Главная -> Словарь

Изменении парциального

Теперь допустим, что мы хотели бы, например, провести исследование по изучению влияния обмасливания шихты или изменения температуры в простенках на качество кокса; тогда нам следовало бы повторить один из двух опытов первой серии и затем проводить другие опытные загрузки, при которых нужно изменять выбранные параметры. Контрольные опыты этих новых серий могут дать результаты, немного отличающиеся от результатов первой серии, что может иметь место только в связи с изменениями свойств углей, хранящихся на складе. Выводы останутся в силе, поскольку они основаны на изменении параметров в одной серии опытов. Одним словом, они имеют относительный характер. Абсолютное значение результатов сводится только к определению порядка величин для контроля соответствия экспериментальных условий заводским условиям.

получение кондиционной товарной продукции при изменении параметров сырья в широком интервале;

Статистические методы усреднения, основанные на законах линейности или допущения симметричного характера статистических распределений параметров, требуют знания закономерностей распределения компонентов смеси в залежи и динамики их смещений при изменении параметров пласта. Отметим, что эти вопросы требуют дальнейшего изучения, и на базе проведенных исследований можно рекомендовать лишь приближенные способы оценки состава добываемого газа для газовых, газоконденсатных и газо-ттефтяиых месторождений.

Наличие скачков в изменении параметров 1Р, /с, Л/п, а также характер перераспределения пористости позволяет предположить, что увеличение структурной пористости в стеклоуглероде происходит, не только за счет уплотнения углеродного вещества при удалении летучих компонентов и его упорядочении при последующей термообработке, но и за счет формирования кристаллических графитоподобных структур с более плотной упаковкой. Увеличение числа структурных пор при низкой температуре обработки, по-видимому, происходит за счет частичного уменьшения размеров глобул при резком увеличении энергии связи между контактирующими участками их поверхности, что в итоге вызывает значительные внутренние напряжения, .приводящие к развитию замкнутой локальной микропористости.

Рис. 5. Типичные поверхности поведения системы при изменении параметров.

разрыв в изменении параметров их ячейки, который характеризуется

дящих при изменении параметров состояния индивидуальных веществ. Так,

изменении параметров работы печи измеряли температуры

В связи с практической трудностью дифференциального учета всего многообразия свойств разрушаемых углей Е. 3. По-зиным и В. 3. Меламедом сделан вывод о необходимости изыскания интегрального показателя способности угля к измельчению, в совокупности учитывающего влияния всех свойств на степень его измельчения при воздействии на него режущим инструментом. Они установили, что параметр т в уравнении П. Розина — Э. Раммлера практически не изменяется при резании одного и того же угля различными инструментами и при широком изменении параметров режима резания. Исходя из этого параметр т принят в качестве показателя, характеризующего способность углей измельчаться при резании. Параметр А,, по мнению авторов, характеризует влияние режимов резания и различных способов и средств обработки забоя на гранулометрический состав добываемого угля.

Наиболее сложным этапом в создании автоматизированных производств является подробное математическое описание всех химических, гидравлических и тепловых явлений. Решение этой системы уравнений на вычислительных машинах позволяет не только предсказать, как будет протекать процесс при том или ином изменении параметров, но и обеспечить максимальные выходы целевых продуктов при изменившихся условиях.

данным и показывающий значительное изменение значений k при изменении параметров этилена в пределах, используемых промышленностью.

порционально увеличению парциального давления г: читана до 1,0 МПа; дальнейшее увеличение его до 1,5 МПа не влияет на скорость реакции, подтверждением чему служит практическое постоянство константы скорости реакции при изменении парциального давления н-пентана в этих пределах.

Результаты опытов по влиянию парциального давления водорода на процесс изомеризации н-пентана при парциальных давлениях н-пентана 0,5 и 1,0 МПа и изменении парциального давления водорода от 1,5 до 9,0 МПа даны на рис. 1.13. При парциальном давлении к-пентана 0,5 МПа и температуре 360, 380 и 400 °С уменьшение парциального давления водорода в пределах от 7,5 до 1,5 МПа приводит к пропорциональному увеличению константы скорости реакции изомеризации. При парциальном давлении н-пентана 1,0 МПа, температуре 380 °С и изменении парциального давления водорода в тех же пределах наблюдались несколько иные закономерности. Уменьшение парциального давления водорода от 9,0 до 6,0 МПа вызывало пропорциональное снижение константы

Как видим, при изменении парциального давления водороде от 6,0 до 3,0 МПа, т. е. в 2 раза, константа скорости реакции изменялась в 3 раза.

На основании результатов, полученных при изучении влияния пар-, циального давления водорода и «-пентана, можно предположить, что изменение рабочего давления в пределах 1,5-10,0 МПа не должно отражаться на скорости реакции при условии сохранения парциального давления н-пентана не выше 1,0 МПа. При дальнейшем повышении парциального давления н-пентана увеличение рабочего давления должно приводить к торможению реакции изомеризации. Результаты опытов подтверждают эти предположения. При повышении рабочего давления от 4,0 до 10,0 МПа, сохранении мольного отношения водород : н-пентан= 19 и изменении парциального давления н-пентана от 0,2 до 0,5 МПа глубина изомеризации н-пентана не изменялась. Соответственно, и константа скорости реакции осталась постоянной. При повышении рабочего давления в тех же пределах, но при мольном соотношении водород: н-пентан=3 и изменении парциального давления н-пентана от 1,0 до 2,5 МПа константа скорости реакции изменялась от 0,46 до 0,26.

Количество окисляющего газа влияет на состав оксидата, однако это влияние проявляется в меньшей степени, чем при изменении парциального давления кислорода.

ингибирующего действия хлора заключается в его адсорбции на активных местах и исключения их из процесса окисления. Ингибирующим действием обладают также соединения фосфора и бора. Фосфорсодержащие вещества в результате разложения при нагреве выделяют фосфорный ангидрид, который, по-видимому, является действующим агентом ингибирования реакции окисления. Действие фосфорных соединений также объясняют адсорбцией на активных местах поверхности углеродного материала. Влияние парциального давления фосфорного ангидрида на скорость реакции окисления графита было рассмотрено в . Оказалось, что скорость окисления графита снижается при изменении парциального давления фосфорного ангидрида от 1,33 мПа до 1,33 кПа в 20 раз. Больший эффект наблюдается на углеродном материале, содержащем зольные примеси. На очищенном графите эффект уменьшения скорости окисления проявляется в меньшей степени .

При изменении парциального давления оксида углерода от 1,96 до 4,9 МПа производительность катализатора увеличивалась в любом из исследованных интервалов концентраций диоксида углерода. При дальнейшем повышении парциального давления до 6,86 МПа производительность катализатора проходит через максимум, положение которого с увеличением концентрации СО2 смещается в сторону меньших парциальных давлений оксида углерода . Хотя диоксид углерода, видимо, не влияет на скорость образования метанола, присутствие его в газе при работе на цинк-хромовом катализаторе не всегда желательно. Реакция восстановления диоксида углерода протекает с поглощением тепла, что безусловно отражается на общем тепловом режиме процесса. Границы целесообразных концентраций диоксида углерода могут быть оценены по рис. 3.6.

Подробные исследования кинотики реакций системы углерод — пар были проведены Хиншельвудом и сотрудниками — Гздсби, Хиншельвудом и Сайксом и затем Гэдсби, Лонгом, Хиншельвудом и Сайксом . Они исследовали реакцию разложения водяного пара в засыпке из очищенного древесного угля и угля, полученного из скорлупы кокосового ореха, в статических условиях и в проточной установке при нормальном атмосферном давлении и изменении парциального давления отдельных газов в пределах 10—760 мм рт. ст., но в довольно узкой области температур — 680—860° С. В качестве неактивного, несущего газа использовался азот.

Результаты опытов показывают , что при постоянной температуре, например, 400 + 2°С*и изменении парциального давления в потоке изменяется величина равновесной адсорбции. Приведенные на рис. I кинетические кривые сорбции н-додекана цеолитом получены непосредственно с дериватограмм и отражают стадии процесса: I) адсорбцию; П) насыщение цеолита н-парафином; Ш) десорбцию его из цеолита. Как видно из рис.1, увеличение парциального давления н-додекана в потоке с ~ 600 до 4200 Па вызывает значительное ускорение процесса адсорбции, что приводит к сокращению времени установления равновесия в системе более чем в 4 раза. Установлено, что средняя скорость адсорбции н-додекана цеолитом, определяемая как отношение качества адсорбированного вещества ко времени, в описанных условиях линейно зависит от парциального давления:

Хотя в области низких давлений реакция имеет первый порядок по отношению к концентрации олефина, было обнаружено, что зависимость скорости реакции от концентрации кобальта изменяется при изменении парциального давления окиси углерода. При давлении окпсп углерода более 50 am скорость гидро-

В противовес данным Буфа и Фугета , Хьюз и Адаме (((80aJ: нашли, что на катализаторе из сплавленной пятиокиси ванадия на карбиде кремния в интервале температур 500—575° С скорость, окисления фталевого ангидрида до малеинового ангидрида и окиси углерода не зависит от парциального давления кислорода выше1 0,1 am, однако изменяется при изменении парциального давления фталевого ангидрида по закону мономолекулярной реакции на поверхности. Эти результаты можно объяснить, если предположить быструю адсорбцию фталевого ангидрида на катализаторе с образованием комплекса: пятиокись ванадия — фталевый ангидрид. Адсорбция протекает быстро, причем она либо необратима, либо равновесна, хотя опытные данные не дают возможности выяснить, какой из этих видов адсорбции происходит в действительности. Авторы показали, что десорбция комплекса катализатор — фталевый ангидрид является медленной стадией реакции. После десорбции катализатор быстро окисляется, а ванадий снова переходит в более высокое валентное состояние. Применяя этот механизм, можно определить энергии и энтропии активации адсорбции фталевого ангидрида и разложения поверхностного комплекса. Для этой второй стадии, которая является самой медленной в суммарном процессе, энергия активации составляет 44 ккал/молъ.